Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно 34 г нитрата серебра и 34 г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ:

Я полностью и пошагово решил эту задачу ✔

⭐отметьте пожалуйста лучшим ⭐

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какие соединения образуются в результате реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что образуется осадок серебряного хлорида (AgCl), в то время как нитрат натрия (NaNO3) остается в растворе и не образует осадка.

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль Так как соотношение между AgNO3 и AgCl в уравнении реакции 1:1, масса осадка AgCl будет равна массе AgNO3.

Масса полученного осадка AgCl составляет 34 г.

Итак, масса полученного осадка AgCl равна 34 г.