Question

Какой объем кислорода можно получить разложением при нагревании оксида ртути(2) массой 21, 7г при нормальных условиях?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   21,7 г                              Х л

  2HgO    =     2Hg     +    O2

n=2 моль                         n=1 моль

М=216,5 г/моль              Vm=22,4 л/моль

m=433 г                           V = 22,4 л

21,7 г  HgO   -   Х л  О2

433 г  HgO   -  22,4 л О2

V(O2) = 21,7 * 22,4 / 433 =1,12 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, который можно получить при разложении оксида ртути(II) (HgO), необходимо использовать соотношение между массой вещества и их объемом при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,71 литра.

Шаги расчета:

1. Найдите количество молей оксида ртути(II) (HgO), используя его массу и молярную массу (HgO = 216,59 г/моль).

   Моли = масса / молярная масса Моли = 21,7 г / 216,59 г/моль ≈ 0,1002 моль

2. Поскольку моль HgO образует 1 моль кислорода (O2), объем кислорода будет пропорционален количеству молей оксида ртути(II).

   Объем кислорода = количество молей * 22,71 л/моль Объем кислорода = 0,1002 моль * 22,71 л/моль ≈ 2,27 л

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении 21,7 г оксида ртути(II) при нормальных условиях, составляет примерно 2,27 литра.