Question

Какое количество теплоты выделится при сжигании 25г водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  25 г                                    Х кДж

 2H2  +  O2   =  2H2O  +  484 кДж

n=2 моль

М=2 г/моль

m=4 г

25 г  Н2   -  Х кДж

4 г   Н2   -  484 кДж

Q = 25 * 484 / 4 =3025 кДж

Answer 2

Согласно термохимическому уравнению, при сжигании 2 моль водорода (H2) с 1 молью кислорода (O2), образуется 2 моля воды (H2O) и выделяется 484 кДж теплоты.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поэтому в 25 г водорода содержится:

25 г / 2 г/моль = 12.5 моль

Следовательно, для сжигания 12.5 моль водорода необходимо:

12.5 моль / 2 моль = 6.25 моль кислорода

Так как термохимическое уравнение реакции указывает, что для 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода, можно утверждать, что реакция требует удвоенное количество кислорода:

6.25 моль * 2 = 12.5 моль

Следовательно, в реакции сгорания 25 г водорода потребуется 12.5 моль кислорода.

Теплота, выделяющаяся при сжигании 25 г водорода, рассчитывается пропорционально количеству мольных единиц. Таким образом:

Количество теплоты = (484 кДж/2 моль) * 12.5 моль = 3030 кДж

Таким образом, при сжигании 25 г водорода, выделится приблизительно 3030 кДж теплоты.