Question

Определить массу соли в граммах (с точностью до десятых), образованной при сплавлении 40 г NaOH с 60 г Al(OH)3. В ответ запишите одно число - округленную до десятых массу соли в граммах.

Answer 1

Ответ:

Ответ180г

Объяснение:

Поставь лайк и подпишись на меня и оцени.Удачи учебе

Answer 2

Для определения массы соли, образованной при сплавлении NaOH и Al(OH)3, необходимо знать их химические формулы и провести соответствующие расчеты.

Молярная масса NaOH (натрия гидроксида) составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса Al(OH)3 (гидроксида алюминия) равна примерно 78 г/моль.

Составим уравнение реакции: 6NaOH + Al(OH)3 → 2Na3Al(OH)6

По уравнению реакции видно, что 6 моль NaOH реагируют с 1 молью Al(OH)3, образуя 2 моля Na3Al(OH)6.

Масса NaOH, указанная в задаче, составляет 40 г, а масса Al(OH)3 - 60 г.

Давайте проведем расчеты:

1. Рассчитаем количество молей NaOH: n(NaOH) = масса (NaOH) / молярная масса (NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

2. Рассчитаем количество молей Al(OH)3: n(Al(OH)3) = масса (Al(OH)3) / молярная масса (Al(OH)3) = 60 г / 78 г/моль ≈ 0.769 моль

3. Рассчитаем количество молей Na3Al(OH)6, образовавшейся при реакции: По уравнению реакции видно, что 6 моль NaOH дают 2 моля Na3Al(OH)6. Таким образом, мольное соотношение между NaOH и Na3Al(OH)6 равно 6:2 или 3:1. Следовательно, количество молей Na3Al(OH)6 равно количеству молей NaOH, то есть 1 моль.

4. Рассчитаем массу Na3Al(OH)6: масса (Na3Al(OH)6) = количество молей (Na3Al(OH)6) × молярная масса (Na3Al(OH)6) = 1 моль × (3 × молярная масса (NaOH) + молярная масса (Al(OH)3)) ≈ 1 моль × (3 × 40 г/моль + 78 г/моль) ≈ 1 моль × (120 г/моль + 78 г/моль) ≈ 1 моль × (198 г/моль) ≈ 198 г.

Таким образом, масса соли, образованной при сплавлении 40 г NaOH с 60 г Al(OH)3, составляет примерно 198 г.

Округлим эт