Question

Вычислите массу образованного co2 в реакции горения 5 6г циклобутана

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   56 г                                     Х г

 C4H8       +      6O2     =      4CO2     +     4H2O

n=1 моль                             n=4 моль

М =56 г/моль                     М = 44 г/моль

m=56 г                                m=176 г

56 г  С4Н8   -   Х г   СО2

56 г  С4Н8   -  176 г  СО2

m(CO2) = 56 * 176 / 56 = 176 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося углекислого газа (CO2) при горении циклобутана (C4H8), нужно знать баланс уравнения реакции горения:

C4H8 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу циклобутана (C4H8) требуется 6 молекул кислорода (O2) для полного горения. Молекульная масса циклобутана составляет приблизительно 56 г/моль, а молекулярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Масса 56 г циклобутана содержит 4 молекулы циклобутана (56 г / 14 г/моль = 4 моль). Так как каждая молекула циклобутана дает 4 молекулы CO2, общее количество молекул CO2 будет:

4 моль C4H8 * 4 моль CO2/моль C4H8 = 16 моль CO2

Теперь вычислим массу образовавшегося CO2:

16 моль CO2 * 44 г/моль = 704 г CO2

Таким образом, при полном горении 56 г циклобутана образуется 704 г углекислого газа (CO2).