Question

Сколько мл.0.2н.раствора naOH требуется для нкйтролизации 23.00мл. 0.5н.р-ра hcl

Answer 1

Ответ:

Vk =23*0,5/0,2=57,5 мл раствора NaOH

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение нейтролиза реакции между щелочью (NaOH) и кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O.

Сначала определим количество молей HCl в растворе:

n(HCl) = концентрация * объем = 0.5 Н * 0.023 л = 0.0115 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl нейтрализуется 1 молью NaOH. Таким образом, нам понадобится такое же количество молей NaOH, как и молей HCl, для нейтрализации.

Теперь мы можем вычислить объем 0.2 Н раствора NaOH, который содержит необходимое количество молей:

объем = количество молей / концентрация = 0.0115 моль / 0.2 Н = 0.0575 л.

Чтобы перевести литры в миллилитры, умножим на 1000:

объем = 0.0575 л * 1000 = 57.5 мл.

Таким образом, для нейтрализации 23.00 мл 0.5 Н раствора HCl потребуется 57.5 мл 0.2 Н раствора NaOH.