Question

Обчисліть масу кальцій карбіду, якщо внаслідок розчинення його у воді виділився етин об'ємом 12,6 л.

Answer 1

Ответ:

Пажалуста!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку потрібно знайти кількість молекул етину, яка виділилася під час розчинення кальцій карбіду (CaC₂).

1. Знаходимо кількість молекул етину за допомогою ідеального газового закону:

   Об'єм етину (V) = 12.6 л = 0.0126 м³ (переводимо в метричну систему)

   Кількість молекул (n) = V / Vм (де Vм - молекулярний об'єм ідеального газу при нормальних умовах)

   Значення Vм при нормальних умовах близько 22.7 л/моль.

   n = 0.0126 м³ / 0.0227 м³/моль ≈ 0.555 моль

2. Кожна молекула CaC₂ дає 2 молекули етину, тому кількість молекул CaC₂ дорівнює половині кількості молекул етину.

   n(CaC₂) = 0.555 моль / 2 ≈ 0.2775 моль

3. Молекулярна маса CaC₂ складається з атомів кальцію (Ca) і атомів вуглецю (C). Знаючи масові числа Ca і C з періодичної таблиці (Ca: 40.08 г/моль, C: 12.01 г/моль), можемо знайти молекулярну масу CaC₂:

   Молекулярна маса CaC₂ = (маса Ca) + 2 * (маса C) = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль ≈ 64.1 г/моль

4. Знаходимо масу кальцій карбіду (CaC₂):

   Маса = молекулярна маса * кількість молекул = 64.1 г/моль * 0.2775 моль ≈ 17.76 г

Отже, маса кальцій карбіду, який розчинився у воді, становить близько 17.76 грамів.