Question

Рассчитайте массу хлороводорода, полученную при взаимодействии 24г хлорида натрия и 19, 6г серной кислоты

Answer 1

24г 19.6г хг

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl х=19.6×73÷98=14.6г

117г 98г 73г

0.20изб 0.2

Answer 2

Для решения данной задачи нужно определить, какие реакции протекут между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4), а затем вычислить массу образовавшегося хлороводорода (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Согласно уравнению, одна моль хлорида натрия (NaCl) реагирует с одной молью серной кислоты (H2SO4), образуя одну моль гидрохлоридной кислоты (HCl).

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) хлорида натрия (NaCl) и серной кислоты (H2SO4) на основе их масс:

Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (масса натрия) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 58.44 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) + 32.07 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 98.08 г/моль

Количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 24 г / 58.44 г/моль ≈ 0.410 моль Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 19.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.200 моль

2. Так как соотношение между NaCl и H2SO4 в уравнении 1:1, минимальное количество вещества из них будет ограничивать ход реакции. Это означает, что 0.200 моль H2SO4 реагируют с 0.200 моль NaCl.

3. Теперь рассчитаем массу образовавшегося хлороводорода (HCl). Так как молярная масса HCl = 1.01 г/моль (масса водорода) + 35.45 г/моль (масса хлора) = 36.46 г/моль, масса HCl будет:

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl = 0.200 моль * 36.46 г/моль ≈ 7.29 г

Итак, масса хлороводорода, полученная при взаимодействии 24 г хлорида натрия и 19.6 г серной кислоты, составляет примерно 7.29 г.