Question

Сколько молей оксида фосфора образуются при сгорании 4 моль фосфора

Answer 1

Ответ:

Масса одного моль оксида фосфора (V) равна 31*2 + 16*5 = 142 грамма. Следовательно, 28,4 грамма его составляют 28,4:142 = 0,2 моль. Согласно уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5, для получения такого количества оксида требуется в 2 раза больше фосфора, т.е. 2*0,2 = 0,4 моль.

Answer 2

Уравнение сгорания фосфора можно записать следующим образом:

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Из уравнения видно, что при сгорании 4 моль фосфора (P) образуется 2 моль оксида фосфора (P2O5).