Question

Какую массу осадка можно получить при взаимодействии 100 г 2% раствора силиката натрия с 100 г 3% раствора азотной кислоты?

Answer 1

Ответ:

и так:

Назодим массу азотной кислоты исходя из формулы W%=m (в-ва)/m (р-ра)* 100%, отсюда m (HNO3)= 20*40/100=8 г. 3. Теперь находим моль азотной кислоты6 n (HNO3)=m/M= 8/63=0,13 моль. Т.к. 2n (HNO3)=1n (H2SiO3), то n (H2SiO3)=0,13/2=0,065моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции между силикатом натрия (Na2SiO3) и азотной кислотой (HNO3).

Силикат натрия реагирует с азотной кислотой следующим образом:

Na2SiO3 + 2HNO3 -> SiO2 + 2NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Na2SiO3 (молярная масса примерно 122 г/моль) дает 1 моль SiO2 (молярная масса примерно 60 г/моль).

Сначала найдем количество молей вещества, представленных в 100 г 2% растворе силиката натрия и 100 г 3% растворе азотной кислоты.

Масса Na2SiO3 в 100 г 2% раствора: Массовая доля Na2SiO3 в растворе = 2% = 0.02 Масса Na2SiO3 = 0.02 * 100 г = 2 г

Масса HNO3 в 100 г 3% раствора: Массовая доля HNO3 в растворе = 3% = 0.03 Масса HNO3 = 0.03 * 100 г = 3 г

Теперь переведем массу в моли:

Молекулярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль Молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль

Моли Na2SiO3 = 2 г / 122 г/моль ≈ 0.016 моль Моли HNO3 = 3 г / 63 г/моль ≈ 0.048 моль

По химическому уравнению, 1 моль Na2SiO3 дает 1 моль SiO2, значит, моль SiO2 будет образовано также 0.016 моль.

Масса образовавшегося SiO2: Масса SiO2 = 0.016 моль * 60 г/моль ≈ 0.96 г

Итак, при данной реакции между 100 г 2% раствором силиката натрия и 100 г 3% раствором азотной кислоты, образуется около 0.96 г осадка в виде SiO2.