Question

1. В реакцию с алюминием вступает 33,6 л кислорода, вычислите массу оксида алюминия (Al2O3) образовавшегося при этом 2. Какое количество(моль) серной кислоты вступит в реакцию с 108г алюминияСРОЧНО НУЖНО

Answer 1

Ответ:

2) v=m/Mr

Mr(Al) 27 + Mr(H2SO4) 98= 125

v=108/125 = 0,84 моль

1)m=V/Vм=33,6/22,4=1,5

Answer 2

Для решения этих задач используем химические уравнения и молярные массы элементов и соединений. Давайте начнем с первой задачи:

1. Масса оксида алюминия (Al2O3):

Уравнение реакции между алюминием (Al) и кислородом (O2) для образования оксида алюминия (Al2O3):

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Сначала определим количество молей кислорода, вступивших в реакцию. У вас есть 33,6 л кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), что эквивалентно 1,2 молям кислорода (используем закон Идеального газа: n = V / 22,4 л/моль).

Теперь используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Коэффициент перед кислородом - это 3, поэтому количество молей кислорода, необходимых для образования 2 молей Al2O3, равно 2 * 3 = 6 молей.

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 6 молей кислорода, и 1 моль Al2O3 образуется из 3 молей кислорода (согласно уравнению). Таким образом, количество молей Al2O3, образовавшегося в реакции, равно 6 моль / 3 = 2 моля.

Теперь вычислим молекулярную массу Al2O3:

• Атомная масса Al = 26,98 г/моль
• Атомная масса O = 16,00 г/моль

Масса Al2O3 = (2 моля * 2 атома Al * 26,98 г/моль) + (2 моля * 3 атома O * 16,00 г/моль) = 215,84 г

Ответ: Масса оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в реакции, составляет 215,84 г.

2. Количество молей серной кислоты (H2SO4):

Уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Сначала найдем молекулярную массу алюминия (Al):

• Атомная масса Al = 26,98 г/моль

Теперь рассмотрим массу алюминия, которая участвует в реакции: 108 г.

Теперь можно вычислить количество молей алюминия: Количество молей Al = Масса Al / Молярная масса Al = 108 г / 26,98 г/моль ≈ 4 моля

Исходя из уравнения реакции, 2 моли Al соответствуют 3 молям H2SO4. Теперь найдем количество молей H2SO4:

Количество молей H2SO4 = (4 моля Al * 3 моля H2SO4) / 2 моля Al = 6 молей H2SO4

Ответ: Количество молей серной кислоты (H2SO4), вступившей в реакцию с 108 г алюминия, составляет 6 молей.