Question

Срочно!!!!!объясните чем различаются вещества: хлор,хлороводород и хлорид натрия по а)виду химической связи; б) по строению кристаллической решетки; 3) по химическим свойствам

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

(1)Cl2

a)ковалентно неполярная связь

б) молекулярная кристаллическая решетка

г)СвойствоЗначениеПлотность (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)

(2)HCl

a)ковалентно полярная связь

б)молекулярная кресталическая решётка

г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

(3)NaCl

a)ионная связь

б)ионная кристаллическая решетка

г)Свойства хлорида натрия

Answer 2

Давайте разберем поочередно каждое из веществ и их различия:

а) Вид химической связи:

1. Хлор (Cl₂): В молекуле хлора (Cl₂) атомы хлора соединены коваралентной связью. Это означает, что они делят электроны для образования общих электронных пар, чтобы достичь стабильной конфигурации электронов.

2. Хлороводород (HCl): В молекуле хлороводорода (HCl) атом водорода связан с атомом хлора через полярную коваралентную связь. В этой связи атом водорода обладает небольшим положительным зарядом, а атом хлора - небольшим отрицательным зарядом из-за неравномерного распределения электронной плотности.

3. Хлорид натрия (NaCl): В кристаллической решетке хлорида натрия атом натрия (Na) и атом хлора (Cl) связаны ионной связью. Атом натрия отдает один электрон атому хлора, образуя катион Na⁺, и атом хлора принимает этот электрон, образуя анион Cl⁻. Таким образом, образуется кристаллическая решетка, в которой катионы и анионы чередуются, притягиваясь друг к другу электростатическими силами.

б) Строение кристаллической решетки:

1. Хлор (Cl₂): В газообразном состоянии хлор существует в виде молекул Cl₂, не образуя кристаллической решетки.

2. Хлорид натрия (NaCl): Кристаллическая решетка хлорида натрия состоит из катионов натрия (Na⁺) и анионов хлора (Cl⁻), расположенных в регулярной трехмерной структуре. Каждый катион окружен анионами, и каждый анион окружен катионами.

в) Химические свойства:

1. Хлор (Cl₂): Хлор - ядовитый газ желтовато-зеленого цвета. Он реактивен и способен образовывать соединения с другими элементами и соединениями.

2. Хлороводород (HCl): Хлороводород - газ с характерным запахом. Он образуется при реакции хлора с водородом. Растворенный в воде, образует соляную кислоту (HCl), которая является кислотой сильной.

3. Хлорид натрия (NaCl): Хлорид натрия, или каменная соль, широко известен как поваренная соль. Он не обладает ядовитостью, и его химические свойства, в основном, связаны с реакциями ионов Na⁺ и Cl⁻.

Таким образом, хлор, хлороводород и хлорид натрия различаются по виду химической связи, структуре кристаллической решетки и химическим свойствам, что делает их разными химическими соединениями с уникальными характеристиками и применениями.