Question

К 120г 10% раствор хлорида натрия прилили нитрат серебра найти массу осадка

Answer 1

Ответ:

3h +f6 hd=12h .

cv4 -g4 +h 4=as16

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся поэтапно:

1. Найдем массу хлорида натрия в исходном растворе: Масса хлорида натрия = масса раствора × концентрация хлорида натрия Масса хлорида натрия = 120 г × 0.10 = 12 г

2. Поскольку реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра приведет к образованию осадка хлорида серебра (AgCl), мы знаем, что в этой реакции хлориды и серебро образуют хлорид серебра. Молярная масса AgCl составляет около 143.32 г/моль (107.87 г/моль для серебра + 35.45 г/моль для хлора).

3. Теперь мы можем использовать молярные массы и стехиометрию реакции, чтобы найти массу осадка хлорида серебра:

Моль хлорида натрия = масса хлорида натрия / молярная масса NaCl Моль хлорида натрия = 12 г / 58.44 г/моль ≈ 0.205 моль (примерно)

Так как реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра является двойной заменой, каждый моль хлорида натрия будет реагировать с одним молем нитрата серебра (AgNO3) для образования одного моля хлорида серебра (AgCl).

Масса осадка AgCl = моль AgCl × молярная масса AgCl Масса осадка AgCl = 0.205 моль × 143.32 г/моль ≈ 29.38 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра составит примерно 29.38 г.