Question

Решите пожалуйста срочно газовая смесь при нормальных условиях солержит 60л оксида серы(IV)и 85 л оксида серы(VI). Определить массу газовой смеси

Answer 1

Дано:

V(SO2)=60л

V(SO3)=85л

Vm=22.4 л/моль

н.у.

Найти:

m(смеси)

Решение:

1)n=m/M;

m=n*M=(V/Vm)*M

2)m(SO2)=(V/Vm)*M=(60/22.4)*64=171.429(г)

3)m(SO3)=(V/Vm)*M=(85/22.4)*80=303.571(г)

4)m(смеси)=m(SO2)+m(SO3)=171.429+303.571=475(г)

Ответ: m(смеси)=475г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Дальтона, который гласит, что суммарное давление смеси газов равно сумме давлений каждого газа в отдельности, если они занимают одинаковый объем и находятся в одинаковых условиях (нормальные условия включают температуру 0°C и давление 1 атмосферу).

Давление можно рассчитать как:

$P = \frac{nRT}{V}$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}$),
• $T$ - температура в Кельвинах,
• $V$ - объем газа.

Для начала, давайте найдем количество молей каждого из газов:

1. Для оксида серы (IV) (SO2):
   • Объем $V_{SO2} = 60 \, \text{л}$
   • Температура в Кельвинах при нормальных условиях: $T = 273 \, \text{К}$
   • Давление $P_{SO2} = 1 \, \text{атм}$

$n_{SO2} = \frac{P_{SO2} \cdot V_{SO2}}{RT} = \frac{1 \, \text{атм} \cdot 60 \, \text{л}}{0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 273 \, \text{К}}$

2. Для оксида серы (VI) (SO3):
   • Объем $V_{SO3} = 85 \, \text{л}$
   • Температура в Кельвинах при нормальных условиях: $T = 273 \, \text{К}$
   • Давление $P_{SO3} = 1 \, \text{атм}$

$n_{SO3} = \frac{P_{SO3} \cdot V_{SO3}}{RT} = \frac{1 \, \text{атм} \cdot 85 \, \text{л}}{0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 273 \, \text{К}}$

Теперь, найдем общее количество молей $n_{\text{общ}}$:

$n_{\text{общ}} = n_{SO2} + n_{SO3}$

Теперь мы можем найти массу газовой смеси, используя молярные массы оксида серы (IV) и оксида серы (VI) (SO2 и SO3 соответственно). Молярные массы:

• $M_{SO2}$ (молярная масса SO2) = 32 г/моль (масса атома S (серы) + 2 массы атомов O (кислорода)).
• $M_{SO3}$ (молярная масса SO3) = 80 г/моль (масса атома S (серы) + 3 массы атомов O (кислорода)).

Теперь выразим массу газовой смеси:

$m_{\text{смесь}} = n_{\text{общ}} \cdot (M_{SO2} + M_{SO3})$

Подставим значения и рассчитаем массу:

$m_{\text{смесь}} = (n_{SO2} + n_{SO3}) \cdot (32 \, \text{г/моль} + 80 \, \text{г/моль})$

Посчитайте значения $n_{SO2}$ и $n_{SO3}$ и подставьте их в эту формулу, чтобы найти массу газовой смеси.