Question

Вычислите массу и объём (н.у.) кислорода необходимые для сжигания 35 л водорода рассчитайте массу образовавшейся воды

Answer 1

Дано:

O2+H2=H2O

V(H2) =35л

m(H2O)?

V(O2)?

Решение:

n(H2) =V(H2) :Vm=35 дм3:22,4 дм3/моль=1,56 моль

Пусть n(O2) =x

x:1=1,56:1 x=1,56. n(O2) =1,56 моль

V(O2) =n(O2) *Vm= 1,56 моль*22,4 дм3/моль=35 дм3

Пусть n(H20) =y

1,56:1=y:1 y=1,56 n(H2O) =1,56 моль

m(H2O) =n(H2O) *M(H2O) =1,56 моль * 18 г/моль= 28г

Ответ: V(O2) =35 дм3, m(H2O) =28г.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции сжигания водорода (H2) с кислородом (O2) для образования воды (H2O):

2H2 + O2 → 2H2O.

Согласно уравнению, 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

1. Вычислим объём кислорода (нормальных условий), необходимый для сжигания 35 л водорода: Поскольку водород и кислород реагируют в соотношении 2:1, нам нужно вдвое меньше объёма кислорода, чем объёма водорода.

   Объём кислорода = 35 л / 2 = 17.5 л.

2. Рассчитаем массу кислорода и массу водорода: Масса кислорода (O2) рассчитывается по его молярной массе, а масса водорода (H2) — по его молярной массе.

   Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль (16 г/моль * 2). Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

   Масса кислорода = объём * плотность (нормальные условия) / молярная масса = 17.5 л * 1.429 г/л / 32 г/моль = 0.78 г. Масса водорода = объём * плотность (нормальные условия) / молярная масса = 35 л * 0.0899 г/л / 2 г/моль = 1.57 г.

3. Найдем массу образовавшейся воды: Поскольку водород и кислород реагируют в соотношении 2:1, для образования 1 г водорода нам понадобится половина массы кислорода.

   Масса воды = (минимальная масса водорода или кислорода) / 2 = 0.78 г / 2 = 0.39 г.

Таким образом, масса и объём (н.у.) кислорода, необходимые для сжигания 35 л водорода и образования воды, составляют соответственно 0.78 г и 17.5 л, а масса образовавшейся воды составляет 0.39 г.