Question

С помощью ионно-электронного метода расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать восстановитель:HNO2+SnCl2+HCl=SnCl4+NO+H2O

Answer 1

Ответ:

2 HNO2 + SnCl2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 NO + 2 H2O

Объяснение:

SnCl2 является восстановителем, HNO2 является окислителем.

Answer 2

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать восстановитель, мы можем использовать метод полуреакций в ионно-электронной форме. В этом методе мы разделяем уравнение на две полуреакции: окисление и восстановление. Затем мы балансируем количество атомов и заряды в каждой полуреакции.

1. Разобъем уравнение на полуреакции: Окисление: HNO₂ → NO Восстановление: SnCl₂ → SnCl₄

2. Теперь начнем балансировку каждой полуреакции:

   Окисление (HNO₂ → NO): Сначала балансируем атомы: HNO₂ → NO₂⁻ + H⁺ + e⁻

   Теперь балансируем заряды: HNO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → NO₂⁻ + H⁺ + e⁻

   Восстановление (SnCl₂ → SnCl₄): Сначала балансируем атомы: SnCl₂ → Sn⁴⁺ + 2Cl⁻

   Теперь балансируем заряды: SnCl₂ → Sn⁴⁺ + 2Cl⁻ + 2e⁻

3. Теперь сложим обе полуреакции так, чтобы электроны сокращались: HNO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ + SnCl₂ → NO₂⁻ + H⁺ + e⁻ + Sn⁴⁺ + 2Cl⁻ + 2e⁻

4. Упростим уравнение, убрав одинаковые электроны: HNO₂ + 2H⁺ + SnCl₂ → NO₂⁻ + H⁺ + Sn⁴⁺ + 2Cl⁻

5. Теперь балансируем количество атомов каждого элемента: HNO₂ + 2H⁺ + SnCl₂ → NO₂⁻ + H⁺ + SnCl₄

Теперь уравнение реакции полностью сбалансировано: HNO₂ + 2H⁺ + SnCl₂ → NO₂⁻ + H⁺ + SnCl₄

Восстановитель в этой реакции - SnCl₂, поскольку он теряет электроны и переходит в SnCl₄.