Question

No4 Сколко молекул содержится в 38 г. карбида магния MgC7 Найти массу 25*10 молекул оксида аломиния Al2O38 Найти массу 94 л. газа оксида азота VN2O5o Найти объём, который займут при н. у. 84г. газа фосфина PH310 Найти объём, который займут 12*10° молекул газа фтора F,​

Answer 1

НЕЗНАЮ ХМХМХМХМХМ

Объяснение:

ХХМХМХМХМХМХМХХММХ

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди.

1. Сначала мы найдем количество молекул в 38 граммах карбида магния (MgC7). Для этого нам нужно найти молекулярную массу карбида магния и затем использовать формулу для вычисления количества молекул. Молекулярная масса карбида магния (MgC7) равна сумме масс магния (Mg) и углерода (C), умноженных на соответствующие коэффициенты в формуле:

Масса MgC7 = (масса Mg * 1) + (масса C * 7)

Масса Mg = 24 г/моль Масса C = 12 г/моль

Масса MgC7 = (24 г/моль * 1) + (12 г/моль * 7) = 24 г/моль + 84 г/моль = 108 г/моль

Теперь мы можем найти количество молекул в 38 граммах карбида магния, используя постоянную Авогадро:

Количество молекул = (масса / молекулярная масса) * число Авогадро

Количество молекул = (38 г / 108 г/моль) * 6.022 × 10^23 молекул/моль

Количество молекул ≈ 2.12 × 10^23 молекул

2. Для расчета массы 25 * 10^6 молекул оксида алюминия (Al2O3) нам нужно найти молекулярную массу оксида алюминия и затем использовать формулу:

Молекулярная масса Al2O3 = (масса Al * 2) + (масса O * 3)

Масса Al = 26.98 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса Al2O3 = (26.98 г/моль * 2) + (16 г/моль * 3) = 53.96 г/моль + 48 г/моль = 101.96 г/моль

Теперь мы можем найти массу 25 * 10^6 молекул Al2O3:

Масса = (количество молекул * молекулярная масса) / число Авогадро

Масса = (25 * 10^6 молекул * 101.96 г/моль) / 6.022 × 10^23 молекул/моль

Масса ≈ 4.25 × 10^-17 грамма

3. Для расчета объема, занимаемого 94 литрами газа оксида азота (N2O5), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление V - объем n - количество молекул (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Для наших расчетов, мы можем предположить, что газ ведет себя идеально. Таким образом, у нас есть 94 литра газа, и мы должны найти количество молекул (n) в этом газе, используя число Авогадро, а также универсальную газовую постоянную (R = 8.314 Дж/(моль·К)).

n = (V * P) / (R * T)

Поскольку у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем вычислить количество молекул или объем без дополнительных данных.

4. Для расчета объема, который займут 12 * 10^20 молекул газа фтора (F2), мы также будем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Количество молекул (n) известно (12 * 10^20 молекул), универсальная газовая постоянная (R) известна, а температура (T) и давление (P) не указаны. Поэтому без этих данных невозможно вычислить объем.