Question

Какой объем кислорода необходим для сжигания 130 грамм пентана ?

Answer 1

Ответ:

C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O

n(C5H12) = m\M = 130\72= 1,8

n(O2) = 8n(C5H12) = 1,8*8 = 14,4

Объяснение:

Answer 2

Уравнение сжигания пентана (C5H12) с кислородом (O2) можно представить следующим образом:

C5H12 + 8 O2 -> 5 CO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 1 молекулы пентана требуется 8 молекул кислорода. Молярная масса пентана (C5H12) составляет приблизительно 72 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Масса 130 г пентана можно преобразовать в молы, разделив на молярную массу пентана:

Молы пентана = масса пентана / молярная масса пентана Молы пентана = 130 г / 72 г/моль ≈ 1.805 моль

Согласно уравнению реакции, для сжигания 1 молекулы пентана требуется 8 молекул кислорода. Таким образом, для 1.805 моль пентана потребуется:

Молекулы кислорода = 1.805 моль * 8 = 14.44 моль кислорода

Для вычисления объема кислорода можно использовать закон Авогадро и стандартные условия (обычно 0°C и 1 атм):

V = n * Vm где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - молярный объем (при стандартных условиях, Vm = 22.71 л/моль)

V кислорода = 14.44 моль * 22.71 л/моль ≈ 328.12 л

Таким образом, для сжигания 130 г пентана потребуется примерно 328.12 л кислорода при стандартных условиях.