Question

Сколько литров водорода выделяется, когда 2,4 г магния вступают в реакцию со 100 г 20% раствора серной кислоты? ответ- 2,24лкак можно решить? кто знает?​

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

m Mg = 2.4 г

m р-ра H2SO4 = 100 г

w H2SO4 = 20% или 0,2

n Mg = m/M = 2,4/24 = 0,1 моль, где М Mg = 24 г/моль

n H2 = n Mg = 0,1 моль

V H2 = Vm*n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и решим задачу пошагово.

Данная реакция представляет собой реакцию магния (Mg) с серной кислотой (H₂SO₄). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98 г) и образует 1 моль водорода (2 г). Исходя из этого, можно рассчитать, сколько моль водорода образуется из 2,4 г магния и 100 г 20% раствора серной кислоты.

1. Рассчитаем количество молей магния: Масса магния / молярная масса магния = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль магния

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация (в долях) = 100 г × 0,20 = 20 г серной кислоты Количество молей H₂SO₄ = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль H₂SO₄

3. Так как магний реагирует в соотношении 1:1 с серной кислотой, моль водорода, который образуется, будет равен количеству молей магния.

Итак, моль водорода = 0,1 моль

4. Рассчитаем объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления) с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n × Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vм ≈ 24 л/моль).

   V = 0,1 моль × 24 л/моль = 2,4 л

Таким образом, при данных условиях в результате реакции выделяется примерно 2,4 л водорода. Однако важно отметить, что это идеальное представление, и реальные условия могут влиять на результат.