Question

28 г железа растворили в избытке соляной кислоты. Какой объем газа выделился в ходе реакции ? в ответе укажи число литров без единиц измерения

Answer 1

Ответ:

как-то так получается

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося в ходе реакции, необходимо знать уравнение реакции между железом и соляной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль железа (Fe) образуется один моль водорода (H2) в результате реакции с двумя молями соляной кислоты (HCl).

Сначала найдем количество молей железа в данной задаче. Молярная масса железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль. Таким образом:

Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество молей Fe = 28 г / 55,85 г/моль ≈ 0,501 моль

Теперь, так как каждый моль железа приводит к образованию одного моля водорода, то количество молей водорода равно 0,501 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода. При стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом:

Объем H2 = количество молей H2 × объем одного моля газа при стандартных условиях Объем H2 = 0,501 моль × 22,4 л/моль ≈ 11,21 литра

Ответ: объем выделившегося газа в ходе реакции составляет примерно 11,21 литра.