Question

Какой объем углекислого газа и какое количество вещества негашенной извести образуется при обжиге 2 ммоль карбоната кальция. Помогите пожалуйста. С подробным решением​

Answer 1

Написал всё ниже, если что спрашивай, отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции обжига карбоната кальция. Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (карбонат кальция) -> CaO (известь) + CO2 (углекислый газ)

Из этого уравнения видно, что при обжиге одного моль карбоната кальция образуется один моль извести (CaO) и один моль углекислого газа (CO2).

Теперь у нас есть 2 ммоль карбоната кальция. Мы знаем, что при обжиге одного моля карбоната кальция образуется один моль CO2 и один моль CaO. Следовательно, в данной реакции образуется такое же количество молей CO2 и CaO.

Таким образом, при обжиге 2 ммоль карбоната кальция образуется 2 ммоль углекислого газа (CO2) и 2 ммоль извести (CaO).

Чтобы найти объем углекислого газа (CO2), используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (в данном случае CO2) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К) или 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Давление и температура обычно измеряются в условиях комнатной температуры и атмосферного давления, что соответствует примерно 298 К (25°C) и 1 атмосфере. Так что мы можем использовать эти значения:

n = 2 ммоль = 0.002 моль R = 0.0821 л·атм/(моль·К) T = 298 К P = 1 атмосфера

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа (CO2):

V = (0.002 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) / 1 атмосфера = 0.492 л

Таким образом, при обжиге 2 ммоль карбоната кальция образуется 0.492 л углекислого газа (CO2).