Question

Какой объем углекислого газа выделится при сжигании 50 гексана ?

Answer 1

Дано:

m (C₆H₁₄) = 50 г.

Найти:

V (CO₂) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

Для определения объема углекислого газа (CO2), который выделится при сжигании 50 г гексана (C6H14), нужно учесть химическое уравнение реакции сгорания и использовать молярные соотношения.

Сначала определим молекулярную массу гексана (C6H14): Масса атома углерода (C) = 12 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль

Молекулярная масса гексана (C6H14) = (6 * 12 г/моль) + (14 * 1 г/моль) = 72 г/моль

Теперь выразим моли гексана из его массы: Моли = Масса / Молекулярная масса = 50 г / 72 г/моль ≈ 0,694 моль

Реакция сгорания гексана (C6H14) выглядит следующим образом: C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O

Из уравнения видно, что на одну моль гексана требуется 6 моль углекислого газа (CO2).

Теперь мы знаем количество молей гексана (0,694 моль), поэтому можем найти количество молей выделившегося CO2: Количество молей CO2 = 0,694 моль гексана * 6 моль CO2/моль гексана = 4,164 моль CO2

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление): V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (24,45 л/моль)

V = 4,164 моль * 24,45 л/моль ≈ 101,68 л

Таким образом, при сжигании 50 г гексана выделится примерно 101,68 л углекислого газа при стандартных условиях.