Question

Помогите пожалуйста,срочно надо Сколько граммов серы вступит в реакцию с 22,4 г железа?

Answer 1

Дано:

m(Fe)=22,4г

Найти:

m(S)-?

Решение

2Fe+3S=Fe2S3

n=m/M=22,4г:56г/моль=0,4моль

M(Fe) =56г/моль

n(Fe)=n(S)=0,4*3:2=0,6моль

m(S)=n*M=0,6моль*32г/моль=19,2г

M(S)=32г/моль

Answer 2

Для определения количества граммов серы, которые вступят в реакцию с 22,4 г железа, нужно знать химическое уравнение реакции между серой и железом. Обычно химические реакции описываются в виде уравнения, которое показывает, какие вещества реагируют между собой и какие продукты образуются.

Давайте предположим, что мы имеем следующее уравнение реакции между серой (S) и железом (Fe):

Fe + S → FeS

Из этого уравнения видно, что один атом железа реагирует с одним атомом серы, образуя соединение FeS.

Теперь давайте посчитаем мольное соотношение между железом и серой. Молярная масса железа (Fe) приближенно равна 55,85 г/моль, а молярная масса серы (S) приближенно равна 32,07 г/моль.

Сначала найдем количество молей железа:

Моль железа = масса (г) / молярная масса (г/моль) Моль железа = 22,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,4 моль железа

Теперь, учитывая, что каждый атом железа реагирует с одним атомом серы, количество молей серы, необходимое для реакции с этим количеством железа, также равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу серы:

Масса серы (г) = количество молей серы × молярная масса серы (г/моль) Масса серы = 0,4 моль × 32,07 г/моль ≈ 12,83 г

Таким образом, при реакции 22,4 г железа потребуется примерно 12,83 г серы.