Question

Рассчитать энтальпию реакции образование гидроксида аммония, если объем гидроксида натрия 5,6 л., а тепловая энергия -26,7 кДж

Answer 1

Ответ:

276,73 кДж

Объяснение:

Проверь!!!!!!!!!!

Answer 2

Для расчета энтальпии реакции образования гидроксида аммония (NH4OH) из гидроксида натрия (NaOH) и аммиака (NH3), нам нужно знать уравнение реакции и соответствующие тепловые эффекты. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + NH3 → NH4OH

Тепловая энергия реакции, выделяющаяся или поглощающаяся, равна изменению энтальпии (ΔH) реакции. Если тепловая энергия равна -26,7 кДж, это означает, что реакция выделяет 26,7 кДж тепла.

Теперь давайте переведем объем гидроксида натрия в моль:

Объем (V) = 5,6 л Молярная масса (M) гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль Молярная масса (M) аммиака (NH3) = 17 г/моль

Моль гидроксида натрия (NaOH) = объем (V) × концентрация (C) / 1000 Моль гидроксида натрия (NaOH) = 5,6 л × (1 моль/л) / 1000 = 0,0056 моль

Теперь мы видим, что каждый моль гидроксида натрия реагирует с одним моль аммиака. Следовательно, в данной реакции образуется 0,0056 моль гидроксида аммония (NH4OH).

Теперь мы можем рассчитать энтальпию образования одного моля гидроксида аммония:

ΔH реакции = -26,7 кДж (из условия) Моль реагента (NH4OH) = 0,0056 моль

ΔH образования гидроксида аммония (NH4OH) = ΔH реакции / моль реагента ΔH образования гидроксида аммония (NH4OH) = (-26,7 кДж) / (0,0056 моль) ≈ -4785,7 кДж/моль

Таким образом, энтальпия реакции образования гидроксида аммония составляет приблизительно -4785,7 кДж/моль.