Question

Масса сернистого газа равна 22 г определите объем который он занимает при н.у. . Спасибо​

Answer 1

m(SO2)=22г

n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=22/16*2+32=22/64=0,34375моль

V(SO2)=n(SO2)*Vm=0,34375*22.4=7,7л

Ответ:7.7л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеальных газов, который гласит, что количество вещества (в молях) газа связано с его массой следующим образом:

n = m / M

где: n - количество вещества (в молях), m - масса газа (в граммах), M - молярная масса газа (в г/моль).

Молярная масса сернистого газа (SO2) равна приблизительно 64 г/моль.

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

где: P - давление (при н.у. 1 атмосфера), V - объем газа (который мы хотим найти), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура (при н.у. 0°C или 273.15 K).

Мы знаем количество вещества (n) и молярную массу (M), поэтому можем найти количество вещества:

n = m / M = 22 г / 64 г/моль ≈ 0.34375 моль

Теперь, мы можем решить уравнение для объема:

V = (nRT) / P = (0.34375 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 7.47 литров

Итак, объем, занимаемый 22 г сернистого газа при н.у., составляет примерно 7.47 литров.