Question

Визначте молекулярну формулу вуглеводню, масова частка Карбону в якому становить 85,7%, відносна густина його випарів за воднем дорівнює 28.

Answer 1

Ответ:

c4h8

Объяснение:

c4h8

x÷2=28

x=28×2=56

14n=56

n=4

c4h8

Answer 2

Для визначення молекулярної формули вуглеводню, масова частка вуглецю (C) у сполуці повинна становити 85,7%, а відносна густина його випарів за воднем (H) дорівнює 28.

Спершу давайте визначимо відношення мас вуглецю (C) і водню (H) у вуглеводні. Ми знаємо, що вуглець має масу 12 г/моль, а водень - 1 г/моль.

1. Розглянемо масову частку вуглецю (C): 85,7%.

2. Розглянемо масову частку водню (H): 100% - 85,7% = 14,3%.

Тепер обчислимо масове відношення вуглецю (C) до водню (H):

(Маса C) / (Маса H) = (85,7%) / (14,3%) = 6.

Це означає, що в молекулі вуглеводню відношення атомів вуглецю до атомів водню дорівнює 6:1.

Тепер давайте визначимо можливі молекулярні формули, які задовольнять це відношення. Одна з таких формул може бути C6H6 (бензол). Також можливі інші молекулярні формули з таким самим відношенням атомів, наприклад, C12H12, C18H18 і так далі.

Отже, молекулярна формула вуглеводню з масовою часткою вуглецю 85,7% і відносною густиною його випарів за воднем 28 може бути, наприклад, C6H6 (бензол) або інша, яка має відношення атомів C до атомів H у сполуці 6:1.