Question

Рассчитайте массу серной кислоты, которая прореагирует с алюминием массой 39,15г ​

Answer 1

Ответ:

249, 9г

Решение смотри на фото

Answer 2

Чтобы рассчитать массу серной кислоты (H2SO4), которая прореагирует с алюминием (Al) массой 39,15 г, нужно знать соотношение реагентов в химической реакции и молярные массы веществ.

Сначала давайте определим химическую реакцию между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль серной кислоты. Таким образом, мольное соотношение между H2SO4 и Al равно 3:2.

Давайте сначала переведем массу алюминия в моль:

Масса алюминия (Al) = 39,15 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Моль алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Моль алюминия = 39,15 г / 26,98 г/моль ≈ 1,45 моль (округлим до двух знаков после запятой)

Теперь, зная мольное соотношение между H2SO4 и Al (3:2), мы можем рассчитать моль серной кислоты:

Моль H2SO4 = (Моль Al) * (3/2) Моль H2SO4 = 1,45 моль * (3/2) ≈ 2,18 моль (округлим до двух знаков после запятой)

Теперь найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4):

Мольная масса H2SO4 = (2 * масса H) + масса S + (4 * масса O) Мольная масса H2SO4 = (2 * 1,01 г/моль) + 32,07 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) Мольная масса H2SO4 = 2,02 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль Мольная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Теперь, зная мольную массу H2SO4 и количество молей (2,18 моль), мы можем рассчитать массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = Моль H2SO4 * Мольная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 2,18 моль * 98,09 г/моль ≈ 214,18 г

Итак, масса серной кислоты, которая прореагирует с алюминием массой 39,15 г, составляет около 214,18 г.