Question

Пожалуйста сами, а не из инета. Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра и 22г хлорида кальция.​

Answer 1

Ответ:

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

осадок тут AgCl так что ищем его

n(CaCl2)=m/M=22/111=0,198 моль

n(AgCl)=2n(CaCl2)=0,396 моль

m(AgCl)=n*M=0,396*143=56.68г

ну если округлить ответ 57 г

числа конечно вообще неделимые

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра (AgNO3) и хлорид кальция (CaCl2), мы должны сначала определить, какие химические реакции будут происходить между этими соединениями.

1. Уравнение реакции между AgNO3 и CaCl2:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

В этой реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом кальция (CaCl2), образуя хлорид серебра (AgCl) и нитрат кальция (Ca(NO3)2).

2. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить, какая масса AgCl образуется при данной реакции.

Масса хлорида кальция (CaCl2) составляет 22 г.

На основе уравнения реакции видно, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью CaCl2, образуя один моль AgCl. Молярная масса AgNO3 составляет примерно 169,87 г/моль, а молярная масса CaCl2 равна приблизительно 110,98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей AgNO3 в 22 г CaCl2:

Количество молей CaCl2 = Масса / Молярная масса = 22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,198 моль CaCl2

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCl2 образует один моль AgCl. Таким образом, образуется такое же количество молей AgCl:

Количество молей AgCl = 0,198 моль

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl, используя его молярную массу. Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль:

Масса AgCl = Количество молей × Молярная масса = 0,198 моль × 143,32 г/моль ≈ 28,36 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра и 22 г хлорида кальция, составляет примерно 28,36 г.