Question

Раствор соляной кислоты массой 58.4 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. Срочно!!!

Answer 1

2HCl + MgSO3 = MgCl2 + H2O + SO2

m р-ра HCl = 58,4 г

w HCl = 5% или 0,05

m HCl = m р-ра * w = 58,4 * 0,05 = 2,92 г

n HCl = m/M = 2,92/36,5 = 0,08 моль

n SO2 = 1/2 n HCl = 0,04 моль

V SO2 = nVm = 0,04 * 22,4 = 0,896 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфитом магния (MgSO3).

Реакция будет выглядеть следующим образом:

HCl + MgSO3 → MgCl2 + H2SO3

Сначала давайте найдем количество молей HCl, используя его массу и молекулярную массу:

Молекулярная масса HCl = 1 (масса атома H) + 35.5 (масса атома Cl) = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молекулярная масса HCl Количество молей HCl = 58.4 г / 36.5 г/моль ≈ 1.60 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 молью H2, поэтому количество молей выделившегося H2 также равно 1.60 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем (в стандартных условиях) выделившегося газа (H2):

PV = nRT

где: P - давление (в стандартных условиях 1 атмосфера или 101.3 кПа), V - объем (который нас интересует), n - количество молей газа (1.60 моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)), T - температура (в стандартных условиях около 273 К).

Теперь мы можем рассчитать объем V:

V = (nRT) / P V = (1.60 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа

При расчетах не забудьте перевести давление из кПа в атмосферы:

1 кПа = 0.00987 атмосфер

V = (1.60 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа * 0.00987) V ≈ 18.7 литров

Таким образом, объем выделившегося газа (H2) при стандартных условиях составляет около 18.7 литров.