Question

Помогите пожалуйста! Химия 8 класс. Даю 100 баллов!!!! Какая масса железа вступит в реакцию с 64 граммами серы, чтобы получить сульфид железа (3) «Fe2S3»

Answer 1

Дано:

m(S) =64 г

Найти:

m(Fe)-?

Решение

2Fe+3S=Fe2S3

n=m/M=64г:32г/моль=2 моль

M(S)=32г/моль

n(S) =n(Fe) =2*2:3=1,3моль

m(Fe)=n*M=1,3моль*56г/моль =72,8г или округлить 73 г

M(Fe)=56г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения и мольные массы элементов и соединений.

1. Найдите мольные массы соединений:

   • Мольная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
   • Мольная масса серы (S) = 32.07 г/моль.
   • Мольная масса сульфида железа (Fe2S3) = (2 * мольная масса Fe) + (3 * мольная масса S) = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 32.07 г/моль) = 111.7 г/моль + 96.21 г/моль = 207.91 г/моль.

2. Рассмотрим химическое уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S), чтобы получить сульфид железа (Fe2S3):

   8 Fe + 6 S → 4 Fe2S3.

3. Теперь у нас есть мольные коэффициенты для каждого вещества в уравнении. Сравните их с вашими начальными данными:

   • 8 моль железа (Fe).
   • 6 моль серы (S).
   • Мы хотим найти массу железа, поэтому нам понадобится соотношение массы железа и массы серы в уравнении.

4. Рассчитаем массу железа, которая вступит в реакцию с 64 граммами серы:

   Масса железа = (Мольная масса Fe * 8 моль) = (55.85 г/моль * 8 моль) = 446.8 г.

Таким образом, для того чтобы получить сульфид железа (Fe2S3) из 64 граммов серы, вам понадобится 446.8 грамма железа.