Question

Определите молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты в 500 мл которого содержится фосфорная кислота массой 9,8 г?

Answer 1

Ответ: ν(Н3РО4) =0,1

Объяснение:

ν= m/( М). М(Н3РО4) = 1• 3 + 31 + 16 • 4 = 98 г/моль ν(Н₃РО₄)= (m(Н₃РО₄))/(М(Н₃РО₄))= (9,8 г)/(98 г/моль)=0,1 моль

Answer 2

Для определения молярной концентрации раствора фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4). Молекулярная масса вычисляется путем сложения масс атомов в молекуле: Масса H (водорода) = 1 г/моль Масса P (фосфора) = 31 г/моль Масса O (кислорода) = 16 г/моль

   Молекулярная масса H3PO4 = (3 x 1 г/моль) + (1 x 31 г/моль) + (4 x 16 г/моль) = 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

2. Найдите количество молей фосфорной кислоты в данном растворе, используя массу фосфорной кислоты и её молекулярную массу: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

3. Найдите молярную концентрацию (C) раствора, используя формулу: C = Количество молей / Объем раствора (в литрах)

   В данном случае объем раствора равен 500 мл, что равно 0,5 литра.

   C = 0,1 моль / 0,5 л = 0,2 моль/литр

Таким образом, молярная концентрация раствора фосфорной кислоты составляет 0,2 моль/литр.