Question

Вычислить массу и количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с 35г. железа (II).

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для вычисления массы и количества вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с 35 г железа (II), нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между железом (II) и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что на один атом железа (Fe) идут две молекулы соляной кислоты (HCl), и в результате образуется молекула хлорида железа (II) (FeCl2) и одна молекула водорода (H2).

1. Вычислим количество молей железа (II) в 35 г железа. Для этого нам нужно знать молярную массу железа (II). Молярная масса FeCl2 составляет примерно 126,75 г/моль. Таким образом, количество молей железа (II) равно:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей FeCl2 = 35 г / 126,75 г/моль ≈ 0,276 моль FeCl2

2. Теперь мы знаем, что каждый моль железа (II) дает 1 моль водорода (H2) в результате реакции. Поэтому количество молей водорода, выделившегося в реакции, также равно 0,276 моль.

3. Для вычисления массы водорода используем его молярную массу. Молярная масса H2 равна примерно 2 г/моль. Таким образом, масса водорода равна:

Масса H2 = Количество молей × Молярная масса Масса H2 = 0,276 моль × 2 г/моль ≈ 0,552 г

Итак, масса водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с 35 г железа (II), составляет примерно 0,552 г, а количество молей водорода равно 0,276 моль.