Question

Смесь порошков кальция и золота массой 2.5г обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 630 мл (н.у.) водорода. Вычислите массовые доли (в процентах) компонентов в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:

С интернета не пробовал?

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько моль водорода было выделено при реакции с соляной кислотой, а затем использовать это для определения массовых долей кальция и золота в исходной смеси.

1. Найдем количество молей водорода (H2), которое было выделено при реакции с соляной кислотой, используя закон Гей-Люссака (или закон пропорций).

Моль водорода = (объем водорода (в литрах) * стандартное условие (н.у.) концентрация водорода) / стандартное условие (н.у.) объем мольного газа. Моль водорода = (630 мл * 1 моль/22.4 л) ≈ 28.13 моль

2. Теперь мы знаем, что в реакции с соляной кислотой было потребовано 2 моль соляной кислоты (HCl) для образования 1 моль водорода (H2) по уравнению реакции:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Так как выделилось 28.13 моль водорода, то потребовалось 2 * 28.13 моль соляной кислоты.

3. Теперь мы можем рассчитать мольную массу кальция (Ca) и золота (Au):

Мольная масса Ca = 40.08 г/моль Мольная масса Au = 197.0 г/моль

4. Рассчитаем массу кальция (Ca) и золота (Au) в исходной смеси:

Масса кальция (Ca) = (количество молей Ca * мольная масса Ca) = (28.13 моль * 40.08 г/моль) ≈ 1127.23 г Масса золота (Au) = (количество молей Au * мольная масса Au) = (28.13 моль * 197.0 г/моль) ≈ 5540.61 г

5. Теперь мы можем рассчитать массовые доли кальция и золота в исходной смеси:

Массовая доля кальция (Ca) = (масса Ca / общая масса смеси) * 100% = (1127.23 г / (1127.23 г + 5540.61 г)) * 100% ≈ 16.95%

Массовая доля золота (Au) = (масса Au / общая масса смеси) * 100% = (5540.61 г / (1127.23 г + 5540.61 г)) * 100% ≈ 83.05%

Итак, массовая доля кальция в исходной смеси составляет примерно 16.95%, а массовая доля золота составляет примерно 83.05%.