Question

Какой объем займёт аммиак (NH³) массой 39,1 грамм​

Answer 1

Ответ:

V(NH3) = 51,52 л

Объяснение:

Дано :

m(NH3) = 39,1 г

Найти :

V(NH3) - ?

1) n(NH3) = m/M

M(NH3) = 14+1*3 = 17 г/моль

n(NH3) = 39,1 г /17 г/моль = 2,3 моль

n(NH3) = 2,3 моль

2) V(NH3) = n*Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(NH3) = 2,3 моль * 22,4 л/моль = 51,52 л

V(NH3) = 51,52 л

Ответ : V(NH3) = 51,52 л

Answer 2

Для вычисления объема аммиака (NH₃) массой 39,1 грамма, вы можете использовать закон Дальтона, который утверждает, что один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем приблизительно равный 22,4 литра. Давайте разберемся:

1. Найдите молекулярную массу аммиака (NH₃). Это сумма масс атомов в его молекуле. Молекулярная масса NH₃ = 1(атом азота) + 3(атома водорода) = 1 + 3 = 4 г/моль.

2. Теперь, зная молекулярную массу аммиака, мы можем вычислить количество молей в 39,1 граммах аммиака, используя формулу:

   Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 39,1 г / 4 г/моль = 9,775 моль

3. Затем, используя закон Дальтона, мы можем найти объем аммиака:

   Объем = количество молей × объем одного моля газа при стандартных условиях Объем = 9,775 моль × 22,4 л/моль ≈ 218,44 литра

Таким образом, 39,1 грамма аммиака займет примерно 218,44 литра при стандартных условиях.