Question

Вычислить объём водорода выделившегося в реакции магния с 9,125 г раствора соляной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

9,125 г. Х л

Mg. +2HCl. =. MgCl2. +. H2

n=2 моль. n=1 моль

М=36,5 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=73 г. V=22,4 л

9,125 г HCl. -. Х л Н2

73 г HCl. -. 22,4 л Н2

V(H2)=9,125*22,4/73=2,8 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося в реакции магния с соляной кислотой, мы должны учесть химическое уравнение реакции и использовать закон сохранения массы.

Сначала определим химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль водорода (H2).

1 моль Mg = 24,305 г 2 моль HCl = 2 * 36,461 г = 72,922 г

Теперь определим количество магния в вашем образце:

Масса магния = 9,125 г

Теперь вычислим количество молей магния:

Молекулярная масса Mg = 24,305 г/моль Количество молей Mg = Масса магния / Молекулярная масса Mg Количество молей Mg = 9,125 г / 24,305 г/моль ≈ 0,376 моль Mg

Теперь, учитывая соотношение в уравнении реакции, каждый моль магния выделяет 1 моль водорода:

Количество молей H2 = 0,376 моль Mg

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 латм/(мольК)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях T = 273 K, P = 1 атм. Подставим все значения в уравнение:

V = (0,376 моль) * (0,0821 латм/(мольК)) * 273 K / 1 атм ≈ 8,13 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося в реакции магния с 9,125 г раствора соляной кислоты при стандартных условиях, составляет примерно 8,13 л.