Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! Пожалуйста, решите: Остаток, полученный после термического разложения хлората калия в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объём кислорода (н.у.) выделился при разложении хлората калия?

Answer 1

Ответ:

................вот

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические реакции, уравнения и законы сохранения массы.

1. Сначала определим химический состав и массу хлората калия (KClO3). Молярная масса KClO3 составляет:

   Молярная масса K (калий) = 39,1 г/моль Молярная масса Cl (хлор) = 35,45 г/моль Молярная масса O (кислород) = 16 г/моль

   Молярная масса KClO3 = 39,1 + 35,45 + (3 * 16) = 122,55 г/моль

2. Рассчитаем количество моль хлората калия в исходном веществе (KClO3). Пусть масса KClO3 равна "х" граммов, тогда:

   Количество моль KClO3 = масса KClO3 / молярная масса KClO3 Количество моль KClO3 = х г / 122,55 г/моль

3. Теперь рассмотрим химическую реакцию разложения хлората калия (KClO3):

   2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

   По данной реакции видно, что каждый моль KClO3 разлагается на 3 моль кислорода (O2). Следовательно, количество моль кислорода (O2), выделившегося при разложении KClO3, будет равно:

   Количество моль O2 = (Количество моль KClO3) * 3 Количество моль O2 = (х г / 122,55 г/моль) * 3

4. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода (O2), выделившегося при разложении KClO3:

   Масса O2 = (Количество моль O2) * (молярная масса O2) Масса O2 = [(х г / 122,55 г/моль) * 3] * 32 г/моль

5. Далее, нам дано, что после разложения и растворения осадка массой 57,4 г, мы получили кислород. Таким образом:

   Масса O2 = масса осадка

   [(х г / 122,55 г/моль) * 3] * 32 г/моль = 57,4 г

6. Теперь можно решить это уравнение относительно "х" и найти массу KClO3:

   [(х / 122,55) * 3] * 32 = 57,4

7. Решив это уравнение, мы найдем значение "х":

   х = (57,4 * 122,55) / (3 * 32)

8. Теперь у нас есть масса KClO3, которая разлагается, и мы можем рассчитать объем кислорода (н.у.), используя закон Шарля:

   V1 / T1 = V2 / T2

   Где: V1 - объем кислорода (н.у.) до разложения KClO3 T1 - температура (н.у.) = 273 К V2 - объем кислорода (н.у.) после разложения KClO3 T2 - температура (н.у.) после разложения KClO3 (также 273 К)

   V1 / 273 = (х г / 122,55 г/моль) * 3 * 22,4 л/моль / 273

9. Рассчитаем V1:

   V1 = [(х / 122,55) * 3 * 22,4 л] / 273

10. Подставим значение "х" из шага 7:

    V1 = [((57,4 * 122,55) / (3 * 32)) / 122,55] * 3 * 22,4 л / 273

11. Вычислим V1:

    V1 ≈ 1,735 л (округлим до трех знаков после запятой)

Таким образом, объем кислорода (н.у.), выделившегося при разложении хлората калия, составляет приблизительно 1,735 литра.