Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания 4, 48 л этилена?

Answer 1

Ответ:64,28

Объяснение:У меня немного конченый почерк,так что если не понимаешь где то то пиши мне)

Answer 2

Для определения объема воздуха, необходимого для сжигания 4,48 л этилена (C2H4), мы можем использовать стехиометрическое уравнение реакции сгорания этого углеводорода. Уравнение реакции сгорания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Сначала мы должны определить количество молей этилена в 4,48 л газа. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, что давление равно стандартному атмосферному давлению, приближенно 1 атмосфера), V - объем в литрах, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Давление (P) и температура (T) остаются постоянными, поэтому можно записать:

V1/n1 = V2/n2

где V1 и n1 - объем и количество молей этилена (C2H4), соответственно, V2 и n2 - объем и количество молей кислорода (O2).

Из уравнения видно, что n2 будет в 3 раза больше n1, так как для полного сгорания 1 моль этилена требуется 3 молекулы кислорода.

Итак, для 4,48 л этилена, количество молей этилена (n1) равно:

n1 = (4,48 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,2 моль

Теперь, чтобы определить количество молей кислорода (n2), требующихся для сгорания этого этилена, мы умножим n1 на 3:

n2 = 3 * n1 = 3 * 0,2 моль = 0,6 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения объема кислорода (O2). По уравнению реакции, на каждый моль кислорода (O2) требуется 1 моль этилена (C2H4).

Таким образом, объем кислорода (O2), необходимый для сгорания 4,48 л этилена, равен 0,6 л (поскольку 0,6 моль O2 = 0,6 л O2 при стандартных условиях).