Question

На 9гр карбонат кальция подействовали соляную кислоту. Определите, вычислите массу и количество хлорид кальция

Answer 1

Ответ:

9, 99 г

Объяснение:

   9 г                       Х г

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3

100                          111                  

Mr  (CaCO3) = 40 + 12  + 3* 16 = 100

Mr  (CaCl2 ) = 40 + 2 * 35,5  = 111

m = (9 г * 111) / 100 = 9, 99 г

Answer 2

Для определения массы и количества хлорида кальция, образующегося при взаимодействии 9 граммов карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нужно учесть химическую реакцию:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида кальция (CaCl2).

1. Начнем с вычисления молей карбоната кальция в данной реакции. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100.09 г/моль (40.08 г/моль для кальция, 12.01 г/моль для углерода и 3х16.00 г/моль для кислорода). Таким образом:

Масса CaCO3 = 9 г Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 9 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0899 моль

2. Теперь, учитывая, что каждый моль CaCO3 приводит к образованию одного моля CaCl2, у нас будет такое же количество молей CaCl2:

Моль CaCl2 = 0.0899 моль

3. Чтобы найти массу хлорида кальция (CaCl2), умножим количество молей на его молярную массу. Молярная масса CaCl2 составляет приблизительно 110.98 г/моль (40.08 г/моль для кальция и 2х35.45 г/моль для хлора):

Масса CaCl2 = Моль CaCl2 x Молярная масса CaCl2 Масса CaCl2 = 0.0899 моль x 110.98 г/моль ≈ 9.99 г

Итак, масса хлорида кальция (CaCl2), образующегося при реакции 9 граммов карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), составляет приблизительно 9.99 граммов, и в реакции образуется примерно 0.0899 моль хлорида кальция.