Question

!! СРОЧНО!!найдите массу и число молекул при н.у 4,5 м³ NH3​

Answer 1

Объяснение:

n((NH3)=V(NH3)/Vm=4500 л/22,4 л/моль= 201 моль

m(NH3)=n*M=201*17=3 кг 417 г

N(NH3)=Na*n=6*10(23)*201=1,206*10(26) молекул

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон идеальных газов, который устанавливает связь между молекулярной массой вещества, его объемом, давлением и температурой. Нормальные условия (н.у.) включают в себя следующие параметры:

1. Температура (T) = 0 °C = 273,15 К.
2. Давление (P) = 1 атмосфера (стандартное атмосферное давление).

Мы знаем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра. Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать мольное количество газа в заданном объеме 4,5 м³ NH3:

4,5 м³ NH3 * (1000 л / 1 м³) * (1 моль / 22,4 л) = количество молей NH3.

Теперь нам нужно найти массу этой моли аммиака (NH3). Для этого нам нужно знать молекулярную массу NH3. Молекулярная масса NH3 равна:

M(NH3) = M(N) + 3 * M(H),

где M(N) - масса атома азота, M(H) - масса атома водорода. Молекулярные массы азота и водорода примерно равны 14 г/моль и 1 г/моль соответственно.

M(NH3) = 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 14 г/моль + 3 г/моль = 17 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака в заданном объеме:

Масса NH3 = количество молей NH3 * молекулярная масса NH3 Масса NH3 = (количество молей NH3) * 17 г/моль

Вычислим количество молей NH3 (как мы рассчитали выше) и подставим его в формулу:

Количество молей NH3 = 4,5 м³ * (1000 л / 1 м³) * (1 моль / 22,4 л) = примерно 200,89 моль.

Теперь найдем массу NH3:

Масса NH3 = 200,89 моль * 17 г/моль = примерно 3415,13 г.

Масса аммиака в заданном объеме 4,5 м³ при нормальных условиях составляет примерно 3415,13 г, и число молекул NH3 в этом объеме равно числу молекул в 200,89 молях NH3.