Question

Выход водорода в реакции взаимодействия кальция с водой составляет 95%.Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,5 г кальция?​

Answer 1

Ответ:смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химические уравнения реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂O), а также молекулярные массы элементов, чтобы определить количество образующегося водорода (H₂).

Сначала определим молекулярную массу кальция (Ca). Атомный вес кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Теперь вычислим количество молей кальция (Ca) в 2,5 г:

Масса = 2,5 г Молярная масса (Ca) = 40,08 г/моль

Количество молей (n) = Масса / Молярная масса n = 2,5 г / 40,08 г/моль ≈ 0,0624 моль

Теперь, зная количество молей кальция (Ca), мы можем использовать химическое уравнение реакции для определения количества молей водорода (H₂), которое образуется в результате реакции. Уравнение реакции выглядит так:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) образуется один моль водорода (H₂).

Таким образом, количество молей водорода (H₂) равно 0,0624 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить количество литров водорода (H₂) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления). Один моль любого газа при стандартных условиях объемом составляет около 22,4 литра.

Объем водорода (H₂) = количество молей (n) × объем одного моля при стандартных условиях Объем водорода (H₂) = 0,0624 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,4 литра

Таким образом, при растворении 2,5 г кальция в воде вы получите примерно 1,4 литра водорода при стандартных условиях.