Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО У МЕНЯ ТЕСТ НА ВРЕМЯ !!!!!!!!Объём пропана C3H8 при нормальных условиях равен 224 л. Найдите его массу. Записать полное решение задачи, используя формулы для расчета.

Answer 1

Дано:

V(С3Н8)=224л

Найти:

m(C3H8)-?

Решение:

n=V/Vm

n(C3H8)=224л/22,4л/моль==10моль

m(C3H8)=n*M=>10 моль* 44г/моль=440г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета массы газа при известном объеме и условиях (нормальные условия).

Нормальные условия для газов обычно определяются как температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Для расчета массы пропана (C3H8) вам нужно знать его молекулярную массу и применить уравнение состояния идеального газа:

Молекулярная масса пропана (C3H8): Масса углерода (C) = 3 * атомная масса углерода (12.01 г/моль) Масса водорода (H) = 8 * атомная масса водорода (1.01 г/моль)

Молекулярная масса пропана (C3H8) = (3 * 12.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль)

Теперь вычислим молекулярную массу пропана:

Молекулярная масса C3H8 = (3 * 12.01 г/моль) + (8 * 1.01 г/моль) = 36.03 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти массу пропана (m) при нормальных условиях:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м3) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Нам дано: V = 224 л (переведем в м3: 224 л * 0.001 м3/л = 0.224 м3) T = 273.15 К (нормальная температура) P = 101.325 кПа (нормальное давление)

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

n = (P * V) / (R * T)

n = (101.325 кПа * 0.224 м3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К)

Рассчитаем n:

n ≈ 0.01012 моль

Теперь мы можем найти массу пропана (m) при помощи его молекулярной массы и количества вещества:

m = n * молекулярная масса

m = 0.01012 моль * 36.03 г/моль ≈ 0.365 г

Итак, масса пропана при нормальных условиях составляет около 0.365 грамма.