Question

Объём этана С2Н6 при нормальных условиях равен 112 л. Найдите его массу. Записать полное решение задачи, используя формулы для расчета. Мой ответ

Answer 1

Ответ:

n=V\Vm

n=112л\22,4л/моль=5моль

m=n*M

M=30г/моль

m=5моль*30г/моль=150г

Объяснение:

Ответ: m(С2Н6)=150г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам потребуются следующие данные:

1. Молекулярная масса этана (C2H6).
2. Условия, при которых происходит расчет (нормальные условия).

Давайте начнем с расчета молекулярной массы этана (C2H6):

Молекулярная масса этана (C2H6) рассчитывается как сумма масс атомов углерода (C) и водорода (H) в молекуле:

Масса углерода (C) = 12.01 г/моль (это средняя атомная масса углерода). Масса водорода (H) = 1.01 г/моль (средняя атомная масса водорода).

Молекулярная масса этана (C2H6) = (2 × масса углерода) + (6 × масса водорода) = (2 × 12.01 г/моль) + (6 × 1.01 г/моль) = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль.

Теперь у нас есть молекулярная масса этана (C2H6), которая равна 30.08 г/моль.

Поскольку у нас есть объем этана при нормальных условиях (112 л), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (УСИГ) для расчета массы этана:

УСИГ: PV = nRT,

где: P - давление (в данном случае, при нормальных условиях, давление составляет приблизительно 1 атмосферу, что примерно равно 101.3 кПа); V - объем газа (в данном случае, 112 л); n - количество молей газа (которое мы хотим найти); R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)); T - температура в Кельвинах (при нормальных условиях, это примерно 273 К).

Мы можем выразить количество молей газа (n) следующим образом:

n = PV / RT.

Теперь мы можем подставить значения и рассчитать количество молей:

n = (101.3 кПа × 112 л) / (8.31 Дж/(моль·К) × 273 К) ≈ 4.06 моль.

Теперь у нас есть количество молей этана (C2H6) при нормальных условиях.

Наконец, чтобы найти массу этана, мы можем умножить количество молей на молекулярную массу этана:

Масса = количество молей × молекулярная масса = 4.06 моль × 30.08 г/моль ≈ 122.33 г.

Итак, масса этана (C2H6) при нормальных условиях составляет приблизительно 122.33 г.