Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!!! Используя термохимическое уравнение реакции 3Fe(тв) + 2O2(г) = Fe3O4(г) + 118 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при взаимодействии 11,2 г железа с кислородом.

Answer 1

3Fe+2O2=Fe2O3+1116 делим все на 3

56                               372

Fe+3\2O2=1\2Fe2O3+372(так как указываем сколько энергии выделиться из 1моль)

11.2                             х

56-372      56х=4166.4

11.2-х         х=74.4 кДж(ответ)    

Answer 2

Для вычисления количества выделенной теплоты при взаимодействии 11,2 г железа с кислородом, мы можем использовать данные из термохимического уравнения реакции и массу железа.

Сначала найдем количество вещества железа (Fe), используя его молярную массу (55,85 г/моль):

Количество молей Fe = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Fe = 11,2 г / 55,85 г/моль ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что взаимодействие 3 молей железа с 2 молями кислорода выделяет 118 кДж теплоты. Теперь мы можем найти количество выделенной теплоты при взаимодействии 0,2 моль железа:

Количество выделенной теплоты = (0,2 моль Fe / 3 моль Fe) * 118 кДж Количество выделенной теплоты ≈ 7,87 кДж

Таким образом, при взаимодействии 11,2 г железа с кислородом выделится приблизительно 7,87 кДж теплоты.