Question

Найти объем водорода,полученного из 5,4г алюминия и соляной кислоты

Answer 1

Ответ:

0.6

Объяснение:

вооооот отвеееееееет

Answer 2

Для нахождения объема водорода, полученного из реакции между алюминием и соляной кислотой, сначала нужно определить химическое уравнение реакции и затем использовать закон Авогадро.

Химическое уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моль водорода. Теперь мы можем использовать закон Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа содержит приблизительно 6.022 × 10^23 молекул.

Таким образом, если 2 моля алюминия порождают 3 моля водорода, то 5,4 г (масса алюминия) алюминия содержат:

(5.4 г / молярная масса Al) молей алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль.

(5.4 г / 26.98 г/моль) ≈ 0.2 моль алюминия

Теперь мы знаем, что на 0.2 моль алюминия приходится 0.3 моль водорода (согласно коэффициентам в уравнении реакции). Используя закон Авогадро, мы можем найти количество молекул водорода:

0.3 моль H2 * 6.022 × 10^23 молекул/моль = 1.807 × 10^23 молекул H2

Теперь, когда у нас есть количество молекул водорода, мы можем рассчитать его объем, предполагая нормальные условия (0°C и 1 атмосферное давление), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в Паскалях).

При нормальных условиях (0°C = 273 К и 1 атмосферное давление = 101325 Па), у нас есть:

V = (0.3 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 273 K) / 101325 Па ≈ 6.67 литров

Таким образом, объем водорода, полученного из 5,4 г алюминия и соляной кислоты при нормальных условиях, составляет приблизительно 6.67 литров.