Question

Какой объем водорода выделяется при взаимодействии 96г магния с хлороводородом?

Answer 1

Ответ:

реакция:mg+2hcl=mgcl2+h2

n(mg)=96/24=4моль

n(mg)=n(h2)

n(h2)=4моль

v(h2)=4*22,4=89,6моль/л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и хлороводородом (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что одна моль магния (Mg) реагирует с двумя молями хлороводорода (HCl) и выделяет один моль водорода (H2).

Сначала найдем молярную массу магния (Mg) и хлороводорода (HCl):

• Молярная масса Mg = 24.305 г/моль (по таблице химических элементов).
• Молярная масса HCl = 1.00794 г/моль (масса водорода) + 35.453 г/моль (масса хлора) = 36.46094 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей магния у вас есть в 96 г магния:

Моли магния = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) Моли магния = 96 г / 24.305 г/моль ≈ 3.95 моль

Теперь мы знаем, что каждая моль магния реагирует с двумя молями хлороводорода. Таким образом, молей HCl, необходимых для реакции с магнием, будет равно:

Моли HCl = 3.95 моль Mg * 2 моль HCl/моль Mg = 7.9 моль HCl

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (H2), выделяющегося при данной реакции. Для этого используем закон Авогадро:

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) объем, равный 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода можно рассчитать следующим образом:

Объем H2 = Моли HCl * 1 моль H2 / 2 моль HCl * 22.4 л/моль = 7.9 моль * 1 моль / 2 моль * 22.4 л/моль ≈ 88.68 литров

Итак, при взаимодействии 96 г магния с хлороводородом будет выделено примерно 88.68 литров водорода при стандартных условиях.