Question

Почему для атомов щелочных металлов сродство к электрону имеет положительное значение, а для щелочноземельных – отрицательное?

Answer 1

Ответ:

ПОТОМУ ЧТО МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА БОЛЕЕ ВЫРАЖЕНЫ В ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ.

Объяснение:

Answer 2

Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся или поглощаемая атомом при присоединении к нему одного электрона. Знак сродства к электрону (положительный или отрицательный) зависит от изменения энергии системы в процессе добавления этого электрона.

1. Для атомов щелочных металлов, таких как литий, натрий, калий и т. д., сродство к электрону имеет положительное значение. Это означает, что эти атомы выделяют энергию, когда им добавляются электроны и образуется отрицательно заряженный ион (M+). В данном случае атомы щелочных металлов имеют относительно низкую энергию, и добавление электрона приводит к более стабильному состоянию.

2. Для атомов щелочноземельных металлов, таких как магний, кальций, барий и т. д., сродство к электрону имеет отрицательное значение. Это означает, что эти атомы поглощают энергию, когда к ним добавляются электроны и образуется отрицательно заряженный ион (M2-). Атомы щелочноземельных металлов уже имеют относительно низкую энергию, и добавление дополнительного электрона делает их еще менее стабильными.

Это различие связано с электронной структурой атомов. Атомы щелочных металлов имеют один электрон в своем внешнем энергетическом уровне, что делает их более склонными к отдаче этого электрона для достижения стабильной октаэдрической конфигурации. Атомы щелочноземельных металлов имеют два электрона в своем внешнем уровне, и им нужно получить два дополнительных электрона, чтобы достичь стабильной конфигурации.

Таким образом, различие в сродстве к электрону между щелочными и щелочноземельными металлами обусловлено их электронной структурой и стремлением к достижению стабильных конфигураций.