Question

Какой объем углекислого газа образуется при разложении глюкозы массой 250 г, содержащего 5% примесей

Answer 1

Ответ:

Угле Кислый в состоянии 26%

Answer 2

Ответ:

12,5% вуглекислого газа

Answer 3

Для вычисления объема углекислого газа, образующегося при разложении глюкозы, необходимо знать химическое уравнение реакции разложения глюкозы и использовать закон стехиометрии.

Химическое уравнение разложения глюкозы (C6H12O6) в аэробных условиях (при наличии кислорода) выглядит следующим образом:

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль глюкозы разлагается на 6 молей углекислого газа (CO2).

1. Сначала найдем мольную массу глюкозы (C6H12O6):

M(C6H12O6) = 6 * M(C) + 12 * M(H) + 6 * M(O) = 6 * 12.01 g/mol + 12 * 1.01 g/mol + 6 * 16.00 g/mol = 180.18 g/mol

2. Теперь найдем количество молей глюкозы в 250 г:

Количество молей = масса / мольная масса = 250 г / 180.18 g/mol ≈ 1.388 моль

3. Так как каждая моль глюкозы разлагается на 6 молей углекислого газа, найдем количество молей CO2:

Количество молей CO2 = количество молей глюкозы * 6 = 1.388 моль * 6 ≈ 8.33 моль

4. Теперь вычислим объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где: V - объем газа n - количество молей газа Vm - мольный объем идеального газа при нормальных условиях (приближенно равен 22.4 л/моль)

V = 8.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 186.8 л

Таким образом, при разложении 250 г глюкозы массой, содержащей 5% примесей, образуется примерно 186.8 л углекислого газа при нормальных условиях.