Question

Срочно нужна помощь в решении химических задач!!! Сколько грамм оксида азота (V) образуется при горении 28 грамм азота? _N2 + _O2 = ? Сколько литров кислорода необходимо для получения 112 грамм оксида кальция? _Ca + _O2 = _CaO Помогите решить, пожалуйста!!!!

Answer 1

Ответ:

...........................................................................................................................

Объяснение:

............

Answer 2

Давайте начнем с первой задачи:

1. Сначала найдем мольную массу азота (N2). Масса азота равна 28 граммам.

Мольная масса N2 = 2 * мольная масса атома азота = 2 * 14.01 г/моль ≈ 28.02 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей азота в 28 граммах:

Количество молей = масса / мольная масса = 28 г / 28.02 г/моль ≈ 1 моль.

3. Реакция горения азота (N2) с кислородом (O2):

N2 + O2 → N2O5

Из уравнения видно, что 1 моль азота (N2) образует 1 моль оксида азота (N2O5).

Таким образом, при горении 28 грамм азота образуется 1 моль оксида азота (N2O5).

4. Теперь найдем мольную массу оксида азота (N2O5):

Мольная масса N2O5 = (2 * мольная масса азота (N)) + (5 * мольная масса кислорода (O)) = (2 * 14.01 г/моль) + (5 * 16.00 г/моль) ≈ 108.05 г/моль.

5. Теперь мы знаем, что 1 моль N2O5 имеет массу 108.05 граммов.

Чтобы найти массу 1 моль N2O5, мы можем использовать соотношение:

Масса = количество молей × мольная масса.

Масса 1 моль N2O5 = 1 моль × 108.05 г/моль = 108.05 г.

Итак, при горении 28 грамм азота образуется 108.05 грамм оксида азота (N2O5).

Теперь перейдем ко второй задаче:

1. Сначала найдем мольную массу оксида кальция (CaO). Масса оксида кальция равна 112 граммам.

Мольная масса CaO = мольная масса кальция (Ca) + мольная масса кислорода (O) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей оксида кальция в 112 граммах:

Количество молей = масса / мольная масса = 112 г / 56.08 г/моль ≈ 2 моля.

3. Реакция образования оксида кальция (CaO) из кальция (Ca) и кислорода (O2):

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что 2 моля кальция образуют 2 моля оксида кальция (CaO).

Таким образом, 2 моля Ca образуют 2 моля CaO.

4. Теперь найдем количество молей кислорода (O2), необходимых для образования 2 моль CaO:

2 моля CaO требуют 1 моль O2.

Так как у нас есть 2 моля CaO, нам понадобится 1/2 моль O2.

5. Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) для 1/2 моля O2, используя закон состояния идеального газа:

V = (nRT) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/(моль·K)) T - температура в Кельвинах P - давление (1 атмосфера)

Для стандартных условий:

T = 273 K P = 1 атм

n = 1/2 моль R = 0.0821 л·атм/(моль·K)

V = (1/2 моль * 0.0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атм = 11.18 литров кислорода.

Таким образом, для получения 112 грамм оксида кальция (CaO), вам потребуется 11.18 литров кислорода (O2) при стандартных условиях.