Question

Согласно вашего варианта, решите задачу. Охарактеризуйте данные химические реакции с точки зрения количества исходных веществ и продуктов реакции, по изменению степеней окисления участников реакции, по типу окислительно-восстановительной реакции. Cоставьте ионные уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.Вариант №7. NH3 + O2 → NO + H2O ZnO + Н2SО4 → ZnSО4 + Н2О, помогите пожалуйста даю 100 баллов

Answer 1

Ответ:

SnO — амфотерный оксид, реагирует с кислотой, проявляя

основные свойства:

SnO + H2

SO4

= SnSO4

+ H2

O

и с основанием, проявляя кислотные свойства:

SnO + 2NaOH = Na2

SnO2

+ H2

O

Объяснение:

токо ето знаю

Answer 2

Давайте разберемся с каждой из предложенных химических реакций по порядку:

1. NH3 + O2 → NO + H2O

Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию. Аммиак (NH3) окисляется до оксида азота (NO), а кислород (O2) восстанавливается до воды (H2O). Давайте составим ионное уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

Сначала определим степени окисления каждого элемента:

• Н в NH3 имеет степень окисления -3.
• О в O2 имеет степень окисления 0.
• N в NO имеет степень окисления +2.
• H в H2O имеет степень окисления +1.

Теперь балансируем уравнение:

NH3 (-3) + O2 (0) → NO (+2) + H2O (+1)

Теперь уравнение не сбалансировано по количеству атомов водорода и кислорода. Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

2NH3 + 3O2 → 2NO + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

2. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Эта реакция также является окислительно-восстановительной реакцией. Знак цинка (Zn) в оксиде цинка (ZnO) окисляется с состояния 0 до +2, а сера (S) в серной кислоте (H2SO4) окисляется с состояния +6 до +4. Давайте составим ионное уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса:

Сначала определим степени окисления каждого элемента:

• Zn в ZnO имеет степень окисления 0.
• H в H2SO4 имеет степень окисления +1.
• S в H2SO4 имеет степень окисления +6, а в ZnSO4 +4.
• O в ZnO имеет степень окисления -2.

Теперь балансируем уравнение:

ZnO (0) + H2SO4 (+1, +6) → ZnSO4 (+2, +4) + H2O

Добавим коэффициенты перед соответствующими веществами:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Уравнение уже сбалансировано.

Теперь у вас есть ионные уравнения обеих реакций и их характеристики с точки зрения изменения степеней окисления участников и типа реакции.