Question

При обжиге сульфида меди(||) выделилось 5,6 л сернистого газа, сколько граммов руды подвергли обжигу, если известно, что в состав руды входило 45% сульфида меди, а остальное негорючие примеси.​

Answer 1

Ответ: держи, напиши потом правильно или нет

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить массу сульфида меди (CuS), которая была в руде, исходя из объема сернистого газа (H2S), выделившегося при обжиге, и содержания сульфида меди в руде.

1. Вычислим количество вещества сернистого газа (H2S) в условных молях, используя объем и условия нормальной температуры и давления (0°C и 1 атмосферу):

V(H2S) = 5,6 л = 0,0056 м³ (переводим в метры кубические) Температура (T) = 273 K (0°C в Кельвинах) Давление (P) = 1 атмосфера = 101,3 кПа

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление V - объем n - количество молей R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

n(H2S) = (P * V) / (R * T) = (101,3 кПа * 0,0056 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273 K) ≈ 0,0234 моль H2S

2. Теперь найдем массу сульфида меди (CuS) в руде, зная, что сульфид меди (CuS) имеет молекулярную массу примерно 95,6 г/моль.

Масса CuS = количество молей CuS * молекулярная масса CuS Масса CuS = 0,0234 моль * 95,6 г/моль ≈ 2,24 г

3. Так как содержание сульфида меди в руде составляет 45%, то масса сульфида меди в 100% руды будет:

Масса CuS в 100% руды = (Масса CuS / Содержание CuS в руде) * 100 Масса CuS в 100% руды = (2,24 г / 0,45) * 100 ≈ 498,67 г

Таким образом, в руде подвергнутой обжигу содержалось примерно 498,67 г сульфида меди.